Чому змінюються властивості елементів в межах періоду


 

Кожному хімічному елементу в Таблиці Менделєєва відведено строго певне місце. Горизонтальні рядки Таблиці називаються Періодами, а вертикальні — Групами. Номер періоду відповідає номеру валентної оболонки атомів усіх елементів, що знаходяться в цьому періоді. А валентна оболонка поступово заповнюється, від початку до кінця Періоду. Саме цим пояснюється зміна властивостей елементів, що знаходяться в межах одного Періоду.

      Розгляньте приклад зміни властивостей елементів третього Періоду. Він складається (в порядок перерахування, зліва направо) з натрію, магнію, алюмінію, кремнію, фосфору, сірки, хлору, аргону. Перший елемент — Na (натрій). Надзвичайно активний лужної метал. Чим же пояснюються його яскраво виражені металеві властивості і, особливо, надзвичайна активність? Тим, що на його зовнішній (валентній) оболонці всього один електрон. Вступаючи в реакцію з іншими елементами, натрій легко віддає його, стаючи позитивно зарядженим іоном із стійкою зовнішньою оболонкою.

Другий елемент — Mg (магній). Також досить активний метал, хоч і суттєво поступається за цим показником натрію. На його зовнішній оболонці — два електрона. Їх він також порівняно легко віддає, набуваючи стійку електронну конфігурацію.

Третій елемент — Al (алюміній). Має три електрона на зовнішній оболонці. Це теж досить активний метал, хоча в звичайних умовах його поверхню швидко покривається окисной плівкою, яка перешкоджає вступу алюмінію в реакції. Проте в ряді сполук алюміній проявляє не тільки металеві, то і кислотні властивості, тобто фактично є амфотерним елементом.

Четвертий елемент — Si (кремній). Має чотири електрона на зовнішній оболонці. Це вже неметал, малоактивний при звичайних умовах (через утворення окисної плівки на поверхні).

П’ятий елемент — фосфор. Яскраво виражений неметал. Легко можна зрозуміти, що, маючи п’ять електронів на зовнішній оболонці, йому набагато легше «приймати» чужі електрони, ніж віддавати свої.

Шостий елемент — сірка. Маючи шість електронів на зовнішньому рівні, вона проявляє ще більш яскраво виражені неметалічні властивості, ніж фосфор.

Сьомий елемент — хлор. Один з найактивніших неметалів. Надзвичайно сильний окислювач. Приймаючи один-єдиний чужий електрон, він добудовує свою зовнішню оболонку до стійкого стану.

І, нарешті, замикає Період інертний газ аргон. У нього повністю заповнений зовнішній електронний рівень. Тому, як легко зрозуміти, йому немає необхідності ні віддавати електрони, ні приймати їх.