Що таке галоген в хімічній таблиці


 

Галогени (грец. — народження, походження) — хімічні елементи періодичної таблиці хімічних елементів, що відносяться до 17 групи (раніше були елементами головної підгрупи VII групи).

      До галогенам відносяться хлор (Cl), фтор (F), йод (I), бром (Br) і астат (At), розроблений в інституті ядерних досліджень Дубни.

Фтор є отруйний і реакційноздатні блідо-жовтий газ. Хлор — важкий отруйний з неприємним запахом хлорки світло-зелений газ. Бром — отруйна червоно-бура рідина, здатна вражати нюховий нерв, міститься в ампулах, т.к. має властивість летючості. Йод — легко возгоняющиеся отруйні фіолетово-чорні кристали. Астат — радіоактивні синьо-чорні кристали, період напіврозпаду астату самого довгого ізотопу дорівнює 8,1 години.

Всі галогени реагують практично з усіма простими речовинами, за винятком декількох неметалів. Є енергійними окислювачами, тому в природі їх можна зустріти тільки у вигляді сполук. Хімічна активність галогенів з збільшенням порядкового номера зменшується.

Галогени мають високу активність окислення, що зменшується при переході від фтору до иоду. Найактивніший галоген — фтор, що реагує з усіма металами. Багато з металів в атмосфері цього елемента самозаймаються і виділяють велику кількість теплоти. Без нагрівання фтор може реагувати і з багатьма неметалами, при цьому всі реакції — екзотермічні. Фтор реагує з благородними (інертними) газами при опроміненні.

Вільний хлор, незважаючи на те, що його активність менше, ніж у фтору, теж дуже реакционноспособен. Хлор може реагувати з усіма простими речовинами, крім кисню, азоту і інертних газів. Цей елемент вступає в реакцію і з багатьма складними речовинами, заміщення і приєднання з вуглеводнями. При нагріванні хлор витісняє бром, а також йод, з їх сполук з металами або воднем.

Хімічна активність брому також досить велика, хоча і менше, ніж у фтору або хлору, тому бром в основному використовується в рідкому стані і його вихідні концентрації при інших рівних умовах більше, ніж у хлору. Цей елемент, аналогічно хлору, розчиняється у воді і, частково реагуючи з нею, створює «бромну воду».

Йод відрізняється по хімічній активності від інших галогенів. Він не може реагувати з більшістю неметалів, а з металами реагує тільки при нагріванні і дуже повільно. Реакція є сильно оборотної і ендотермічний. Йод ж у воді не розчиняється і навіть при нагріванні не зможе її окислити, тому «йодної води» не існує. Йод може розчинятися в розчинах йодидів з утворенням комплексних аніонів.

Астат реагує з воднем і металами.

Хімічна активність галогенів від фтору до йоду послідовно зменшується. Кожен галоген витісняє наступний з його сполук з металами або воднем, тобто кожен галоген у вигляді простого речовини може окислити галоген-іон-якого з наступних галогенів.