Як читати таблицю Менделєєва


 

Відкриття періодичного закону та створення впорядкованої системи хімічних елементів Д.І. Менделєєвим стали апогеєм розвитку хімії в XIX столітті. Вченим був узагальнений і систематизований великий матеріал знань про властивості елементів.



Інструкція

  1. У XIX столітті не було жодних уявлень про будову атома. Відкриття Д.І. Менделєєва було лише узагальненням дослідних фактів, але їх фізичний зміст довгий час залишався незрозумілим. Коли з’явилися перші дані про будову ядра і розподілі електронів в атомах, це дозволило поглянути на періодичний закон і систему елементів по-новому. Таблиця Д.І. Менделєєва дає можливість наочно простежити періодичність властивостей елементів, що зустрічаються в природі.
  2. Кожному елементу в таблиці присвоєно певний порядковий номер (H — 1, Li — 2, Be — 3 і т.д.). Цей номер відповідає заряду ядра (кількості протонів в ядрі) і числу електронів, що обертаються навколо ядра. Число протонів, таким чином, дорівнює числу електронів, і це говорить про те, що в звичайних умовах атом електрично нейтральний.
  3. Поділ на сім періодів відбувається по числу енергетичних рівнів атома. Атоми першого періоду мають однорівневу електронну оболонку, другого — дворівневу, третього — трирівневу і т.д. При заповненні нового енергетичного рівня починається новий період.
  4. Перші елементи всякого періоду характеризуються атомами, що мають по одному електрону на зовнішньому рівні, — це атоми лужних металів. Закінчуються періоди атомами шляхетних газів, які мають повністю заповнений електронами зовнішній енергетичний рівень: у першому періоді інертні гази мають 2 електрони, в наступних — 8. Саме з причини схожого будови електронних оболонок групи елементів мають подібні фізико-хімічні властивості.
  5. У таблиці Д.І. Менделєєва присутня 8 головних підгруп. Таке їх кількість обумовлена ​​максимально можливим числом електронів на енергетичному рівні.
  6. Внизу періодичної системи виділені лантаноїди і актиноїди в якості самостійних рядів.
  7. За допомогою таблиці Д.І. Менделєєва можна поспостерігати періодичність наступних властивостей елементів: радіуса атома, обсягу атома; потенціалу іонізації; сили спорідненості з електроном; електронегативності атома; ступеня окислення; фізичних властивостей потенційних сполук.
  8. Приміром, радіуси атомів, якщо дивитися вздовж періоду, зменшуються зліва направо; ростуть зверху вниз, якщо дивитися вздовж групи.
  9. Чітко простежується періодичність розташування елементів в таблиці Д.І. Менделєєва раціонально пояснюється послідовним характером заповнення електронами енергетичних рівнів.