Як довести амфотерность

Всі складні речовини в реакціях проявляють різну природу поведінки: або кислотну, або лужну. Однак існують речовини, природа поведінки яких у різних реакціях при різних умовах змінюється. Такі речовини називаються амфотерними, тобто в реакціях вони проявляють як кислотні, так і основні властивості.

Вам знадобиться

Типові підстави, наприклад гідроксид натрію і типові кислоти, сірчана і соляна кислоти.

Інструкція

1. Амфотерними можуть бути лише складні сполуки, такі як оксиди і гідроксиди. Оксиди — складні речовини, які мають у своєму складі елемент металу і кисень. Амфотерними є тільки оксиди, утворені з’єднанням кисню і перехідних металів, які проявляють валентність II, III, IV. Вони реагують із сильними кислотами, утворюючи при цьому солі цих кислот.
   
   Наприклад, взаємодія оксиду цинку і сірчаної кислоти: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O. В ході цієї реакції катіон водню, що звільнилася з молекули кислоти, з’єднується з молекулою кисню, що вивільнилися з молекули оксиду, утворюючи тим самим середню сіль сульфату натрію і воду.
2. При взаємодії з кислотами, (не тільки з кислотами, але і взагалі в кислому середовищі) подібні оксиди проявляють свої лужні (основні властивості). Кислотні властивості доводяться, навпаки, взаємодією з лугами. Так, наприклад, той же оксид цинку, але вже з сильною лугом натрію, дає сіль діоксоцінкат натрію (II): ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.
3. Гідроксиди — складні речовини, утворені сполученням металів з гідроксильною групою ОН. Амфотерними є тільки гідроксиди, які при взаємодії з кислотами проявляють властивості лугів, а в реакціях з лугами поводяться подібно кислотам, тобто виявляють подвійні властивості.
4. Подібно оксидам, до складу амфотерних гідроксидів входять перехідні метали з валентністю II, III або IV. Реакції взаємодії подібних гідроксидів є оборотними. Хід реакції залежить від природи металу, рН середовища і від температури (при збільшенні температури рівновага зміщується в бік утворення комплексів). При реакції гідроксиду цинку і безкисневої хлороводородной кислоти відбувається звичайна реакція нейтралізації, тобто в результаті утворюється середня сіль і вода: Zn (OH) 2 +2 HCl = ZnCl2 +2 H2O.
5. Характерна ознака того, що в реакції бере участь амфотерное з’єднання, — це випадання малорастворимого білого або бурого драглистого осаду, який не розкладається навіть при нагріванні.

Зверніть увагу

Будьте уважні, нагріваючи реактиви — деякі реакції можуть протікати з вибухом.