Як написати електронно-графічну формулу


 

Щоб навчитися складати електронно-графічні формули, важливо зрозуміти теорію будови атомного ядра. Ядро атома складають протони і нейтрони. Навколо ядра атома на електронних орбиталях знаходяться електрони.



Вам знадобиться

— ручка;
- Папір для записів;
- Періодична система елементів (таблиця Менделєєва).

Інструкція

  1. Електрони в атомі займають вільні орбіталі в послідовності, званої шкалою енергії: 1s / 2s, 2p / 3s, 3p / 4s, 3d, 4p / 5s, 4d, 5p / 6s, 4d, 5d, 6p / 7s, 5f, 6d, 7p . На одній орбіталі можуть розташовуватися два електрони з протилежними спинами — напрямками обертання.
      

  2.  Матриця для записів електронно-графічних формул

                  Структуру електронних оболонок виражають за допомогою графічних електронних формул. Для запису формули використовуйте матрицю. В одній комірці можуть розташовуватися один або два електрони з протилежними спинами. Електрони зображуються стрілками. Матриця наочно показує, що на s-орбіталі можуть розташовуватися два електрони, на p-орбіталі — 6, на d — 10, на f -14.
      
  3. Розгляньте принцип складання електронно-графічної формули на прикладі марганцю. Знайдіть марганець в таблиці Менделєєва. Його порядковий номер 25, значить в атомі 25 електронів, це елемент четвертого періоду.

  4. Заповніть 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s рівні матриці

                  Запишіть порядковий номер і символ елемента поряд з матрицею. Відповідно до шкали енергії заполонити послідовно 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s рівні, вписавши по два електрона в клітинку. Вийде 2 +2 +6 +2 +6 +2 = 20 електронів. Ці рівні заповнені повністю.
      

  5. Електронно-графічна формула марганцю

                  У вас залишилося ще п’ять електронів і незаповнений 3d-рівень. Розташуйте електрони в комірках d-підрівня, починаючи зліва. Електрони з однаковими спинами розташуйте в осередках спочатку по одному. Якщо всі осередки заповнені, починаючи зліва, додайте по другому електрону з протилежним спіном. У марганцю п’ять d-електронів, розташованих по одному в кожному осередку.
  6. Електронно-графічні формули наглядно показують кількість неспарених електронів, які визначають валентність.

Зверніть увагу

Пам’ятайте, що хімія — наука винятків. У атомів побічних підгруп Періодичної системи зустрічається «проскакування» електрона. Наприклад, у хрому з порядковим номером 24 один з електронів з 4s-рівня переходить в комірку d-рівня. Схожий ефект є у молібдену, ніобію та ін Крім того, є поняття збудженого стану атома, коли спарені електрони розпарюються і переходять на сусідні орбіталі. Тому при складанні електронно-графічних формул елементів п’ятого та наступних періодів побічної підгрупи звіряйтеся з довідником.