Як обчислити еквівалентну масу

Як обчислити еквівалентну масу

Еквівалентна маса — це маса такої кількості хімічного елемента, яка вступає в з’єднання з одним молем атомів водню, або витісняє така ж кількість атомів водню в реакціях заміщення. Сама назва «еквівалент» в перекладі з грецького означає «рівноцінний», «рівний». Яким чином можна обчислити даний показник?

Інструкція

  1. Як правило, еквівалентну масу визначають, аналізуючи хімічні сполуки різними методами, або за допомогою досить нескладних обчислень. В основі цих обчислень лежить таке правило: еквівалентна маса визначається, виходячи зі складу з’єднання будь-якого елементу з будь-яким іншим, еквівалент якого визначений. Водень — лише окремий випадок цього загального правила.
  2. Продемонструємо, як це робиться на конкретному прикладі. Припустимо, поставлена ​​така задача: в ході реакція одного грама металевого калію з надлишком брому вийшло 3,04 грама броміду калію. Необхідно визначити еквівалентну масу калію і його еквівалент, виходячи з того, що еквівалентна маса брому вам відома і дорівнює 79,90 грам / моль.
  3. Для початку, треба відняти від загальної маси утворився броміду калію вихідну масу калію:

             3,04 — 1,00 = 2,04
  4. Ви бачите, що в ході хімічної реакції утворився продукт (бромід калію), в якому на один грам калію припадає 2,04 грама брому. Знаючи еквівалентну масу брому (79,90), шляхом вирішення елементарної пропорції, ви легко знайдете еквівалентну масу калію:

              79,90 * 1,00 / 2,04 = 39,16

    Тобто еквівалентна маса калію, отримана шляхом розрахунків, дорівнює 39,16 грама / моль.
  5. Ну, а який еквівалент калію? Ви бачите, що розрахункова еквівалентна маса (39,16 грама / моль) практично збігається з його молярною масою (39,09 грама / моль). Різниця настільки незначний, що ви з «чистою совістю» порахуєте їх абсолютно рівними. Тому еквівалент калію дорівнює одному молю.

Корисні поради

Поняття про еквівалентах і еквівалентних масах повною мірою стосується і до складних речовин. Еквівалент складного речовини — це таке його кількість, яка без залишку взаємодіє з одним еквівалентом водню.