Як отримати ацетат амонію

Як отримати ацетат амонію

Ацетат амонію, інша назва амоній уксуснокислий — сіль, утворена слабкою оцтової кислотою СН3СООН і слабкою основою гідроксидом амонію NH4OH. Її емпірична формула C2H7NO2. Зовнішній вигляд — безбарвні кристали, дуже добре розчиняються у воді. Дуже гігроскопічна. Легко розкладається при температурі близько 112 градусів, реакція призводить до утворення ацетаміду (речовини з формулою С2H5 ON) і води. Яким чином можна отримати ацетат амонію?

Інструкція

  1. Ацетат амонію отримують в лабораторних умовах, наприклад, шляхом взаємодії концентрованої, тобто крижаної оцтової кислоти та амонію вуглекислого (інша назва-карбонат амонію). Реакція протікає з утворенням ацетату амонію і нестійкої вугільної кислоти (Н2СО3), що відразу ж розкладається на воду і вуглекислий газ.
  2. Можна також долити 80%-ю оцтову кислоту до 10%-му розчину аміаку (нашатирного спирту). Реакцію проводять при низьких температурах, наприклад, опустивши колбу з реагентами в посудину з льодом, і при енергійному струшуванні. Фільтрат випаровують, одержуючи ацетат амонію.
  3. Ацетат амонію можна в лабораторних умовах також отримати з нітрилу оцтової кислоти (ацетонітрилу), при нагріванні з водою. Реакція протікає таким чином:

    СН3СN + 2H2O = CH3COONH4
  4. У промислових умовах, основний спосіб виробництва ацетату амонію — реакція оцтової кислоти з водним розчином аміаку (аналог лабораторного способу номер 2). Таким чином, отримують або розбавлений продукт різного ступеня концентрації (для використання в якості обмерзанню, наприклад), або піддають його подальшому випаровуванню, осушення та очищення.
  5. Деяка кількість ацетату амонію, як побічний продукт, виходить також при хімічній обробці деревини аміаком, в результаті діацілірованія целюлози.

Корисні поради

Ця речовина знаходить різне застосування в промисловості і лабораторної практиці: як компонент рідин, які використовуються проти обмерзання; в харчовій промисловості як консервант; як реагент в деяких видах органічного синтезу; в лабораторно-дослідних роботах, як компонент буферних розчинів, а також при осадженні білків.