Як отримати аміак з азоту

Як отримати аміак з азоту

Аміак широко застосовується в промисловості та сільському господарстві. З нього отримують азотну кислоту, сечовину, солі та інші хімікати. Для медичних цілей з нього виробляють нашатирний спирт. Але для того щоб виготовити будь-яке з цих речовин, необхідно попередньо отримати сам аміак.

Інструкція

  1. У природі азот знаходиться у вільному стані, а також у складі деяких з’єднань. У промисловості його отримують з рідкого повітря. Азот є одним з найпоширеніших газів, він не має кольору і запаху. За хімічними властивостями азот вважається окислювачем, тому з’єднується з деякими металами. Правда, при кімнатній температурі він реагує лише з літієм, а з іншими металами азот здатний вступати в реакцію лише при нагріванні. Найчастіше в природі зустрічається азот N2. Він здатний утворювати різні сполуки і легко вступає в реакції. Переважна більшість сполук азоту застосовується для виготовлення добрив та інсектицидів.
  2. Продуктом реакції азоту з воднем є таке з’єднання, як аміак. Аміак являє собою безбарвний газ, молекула якого складається з одного атома азоту і трьох атомів водню. Він має різкий запах. Дана речовина володіє унікальними властивостями, і внаслідок цього знаходить широке застосування в промисловості і сільському господарстві. З’єднуючись з водою, аміак утворює розчин, іменований аміачною водою. У побуті розчин аміаку частіше називається нашатирним спиртом. Отримують його з допомогою наступної реакції:

    NH3 + H2O = NH4OH

    NH4OH — це і є нашатирний спирт, який також називають гідроксидом амонію. Оскільки аміак володіє відновними здібностями, аміачний розчин має слаболужну реакцію.
  3. У промисловості аміак отримують шляхом його синтезу з азоту і водню. Так як реакція оборотна і є екзотермічної, то вона записується таким чином:

    N2 +3 H2 = 2NH3 + ΔH, де ΔH = -92,4 кДж

    Протікає ця реакція в присутності пористого заліза з оксидом алюмінію або кальцію. Проводять її при температурі від 500 до 600 ° C. На якість отримання аміаку, крім температури, також впливає відсутність у сировині домішок. Тому перед початком реакції з азоту і водню видаляють воду, оксиди вуглецю, і, особливо, сірчисті з’єднання.
  4. У лабораторних умовах аміак отримують шляхом нагрівання хлориду амонію і гашеного вапна:

    2NH4Cl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

    В ході реакції випадає в осад речовина білого кольору — сіль CaCl2, виділяється вода, а також виробляється аміак, який і потрібно отримати.

    Інший лабораторний спосіб отримання аміаку полягає в кип’ятінні аміачної води та осушенні отриманого пара.

Зверніть увагу

Аміак токсичний як для людини, так і для тварин. Особливо небезпечний рідкий аміак. Тому при використанні аміаку потрібно дотримуватися обережності. Зберігайте аміачні добрива подалі від дітей і домашніх вихованців. Не можна також вдихати пари аміаку при проведенні дослідів.