Як отримати гідроксид міді

Як отримати гідроксид міді

Гідроксид міді (II) — речовина яскраво-синього кольору, не розчинна у воді. Має кристалічну або аморфну ​​структуру. Це слабка підстава застосовується при обробці сільськогосподарських рослин, в текстильній і хімічній промисловості. Cu (OH) ₂ отримують дією на солі міді сильних основ (лугів).

Інструкція

  1. Отримання з сульфату міді (II)

    CuSO ₄ — білий кристалічний порошок, розчинний у воді. При взаємодії з вологим повітрям або з водою сульфат міді утворює кристалогідрат (пентагідрат сульфату міді (II)), більш відомий як мідний купорос CuSO ₄ • 5H ₂ O. Тому при отриманні гідроксиду фактично бере участь не чистий сульфат міді, а його кристалогідрат. Додайте до цього розчину луг (наприклад NaOH) і спостерігайте за ефектом реакції:

    CuSO ₄ + 5H ₂ O + 2NaOH = Na ₂ SO ₄ + Cu (OH) ₂ ↓ +5 H ₂ O.

    При додаванні пропорційного кількості реагентів розчин знебарвлюється, а отриманий гідроксид міді випадає у вигляді блакитного осаду. Далі цей розчин може брати участь у якісної реакції на білки.
  2. Отримання з нітрату міді (II)

    Cu (NO ₃) ₂ — безбарвна кристалічна речовина. Вступає в реакції обміну з сильними основами. Провести реакцію отримання гідроксиду з солі можна, додавши до розчину NaOH безбарвні кристали нітрату міді (II). В результаті ви отримаєте безбарвний розчин нітрату натрію і осад гідроксиду міді (II) блакитного кольору:

    Cu (NO ₃) ₂ + 2NaOH = Cu (OH) ₂ ↓ + 2NaNO ₃.
  3. Отримання з хлориду міді (II)

    CuCl ₂ — при нормальних умовах являє собою порошок жовтого або жовто-бурого кольору. Добре розчинний у воді. Насипте в пробірку хлорид міді і додайте еквівалентну кількість лугу. Жовті кристали зникають і утворюється блакитний осад. При необхідності виділити речовину з розчину, осад процідіть і висушіть. Не використовуйте високотерміческіе види сушіння, тому що при температурі, близької до 100 ° С, Cu (OH) ₂ розкладається на оксид міді (II) і воду:

    CuCl ₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu (OH) ₂ ↓.
  4. Отримання з ацетату міді (II)

    (CH ₃ COO) ₂ Cu — речовина темно-зеленого кольору, розчинна у воді. При розчиненні розчин набуває блакитного забарвлення. Розраховану кількість лугу додайте до розчину ацетату міді (II) і спостерігайте освіта гідроксиду (аморфного блакитного осаду):

    (CH ₃ COO) ₂ Cu + 2NaOH = Cu (OH) ₂ ↓ + CH ₃ COONa.

    Т.к. розчини солей міді (II) пофарбовані в синій або блакитний колір, то реакції знебарвлення розчинів з подальшим випаданням кольорового осаду виглядають дуже ефектно.