Як отримати оксид натрію

Як отримати оксид натрію

Оксид натрію має хімічну формулу Na2O, являє собою безбарвні кристали. Характерний представник оксидів лужних металів, володіє усіма їхніми властивостями. Виключно активний, тому зберігати його рекомендується в безводних органічних розчинниках. Як отримати цю речовину?

Інструкція

  1. Здавалося б, найпростіший і природний спосіб — окислення киснем металевого натрію! Однак тут є своя специфіка. Справа в тому, що окислення лужних металів протікає так бурхливо і швидко, що при цьому поряд з оксидами утворюються перекису. Наприклад:

          2Na + O2 = Na2O2 (перекис натрію).
  2. Причому її утворюється значно більше, ніж оксиду натрію (у співвідношенні приблизно 4:1). І для того, щоб перетворити перекис в оксид натрію, потрібно обережний нагрів в присутності металевого натрію. Реакція йде таким чином:

          Na2O2 + 2Na = 2Na2O
  3. Тому використовують інші способи отримання цієї речовини. Наприклад, шляхом реакції металевого натрію з натрієм азотнокислим (нітратом натрію, натрієвої селітрою). Вона протікає так:

         2NaNO3 + 10Na = 6Na2O + N2

    В ході цієї реакції металевий натрій відновлює азот, що має в нітрат-іоні ступінь окислення +5, до чистого азоту.
  4. Оксид натрію можна отримати також шляхом прожарювання натрію вуглекислого (карбонату) при високих температурах (не нижче 1000 градусів). Реакція йде наступним чином:

         Na2CO3 = Na2O + CO2
  5. Дуже екзотичний і до того ж небезпечний, тому не рекомендований спосіб одержання цієї речовини: нагріванням суміші азид натрію — нітрат натрію в вакуумі, при температурі не нижче 350 градусів. Реакція протікає так:

         5NaN3 + NaNO3 = 8N2 +3 Na2O

Зверніть увагу

Враховуючи, що всі азиди — вибухонебезпечні речовини, цю реакцію можна проводити, тільки маючи великий досвід поводження з подібними сполуками! Але краще утриматися.

Корисні поради

Бурхливо реагує з водою, утворюючи розчин гідроксиду натрію (їдкого натру):

      Na2O + H2O = 2NaOH