Як писати іонні рівняння


 

З точки зору теорії електролітичної дисоціації, розчини деяких з’єднань здатні проводити електричний струм, так як розпадаються на позитивні і негативні частинки — іони. Такі речовини називаються електролітами, до яких можна віднести солі, кислоти, підстави. Більшість хімічних реакцій протікає в розчинах, а значить, між іонами, тому потрібно вміти правильно писати іонні рівняння.



Вам знадобиться

— таблиця розчинності солей, кислот, підстав.

Інструкція

  1. Перш ніж приступати до написання іонних рівнянь, необхідно засвоїти деякі правила. Нерозчинні у воді, газоподібні і малодиссоциирующие речовини (наприклад, вода) на іони не розпадаються, а значить, записуйте їх в молекулярному вигляді. Також сюди відносяться слабкі електроліти, такі як H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. Розчинність сполук можна дізнатися за таблицею розчинності, яка є дозволеним довідковим матеріалом на всіх видах контролю. Там же зазначені всі заряди, які притаманні катіонів та аніонів. Для повноцінного виконання завдання необхідно написати молекулярне, іонне повне і іонне скорочене рівняння.

  2. Як писати іонні рівняння

                  Приклад № 1. Напишіть реакцію нейтралізації між сірчаною кислотою і гідроксидом калію, розгляньте її з точки зору ТЕД (теорії електролітичної дисоціації).

    Спочатку запишіть рівняння реакції в молекулярному вигляді і розставте коефіцієнти.
    H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

    Проаналізуйте отримані речовини на їх розчинність і дисоціацію. Всі з’єднання розчиняються у воді, а значить дисоціюють на іони. Виняток тільки вода, яка на іони не розпадається, отже, залишиться в молекулярному вигляді.

    Напишіть іонну повне рівняння, знайдіть однакові іони в лівій і правій частині і підкресліть. Щоб скоротити однакові іони, закресліть їх.
    2H + + SO4 2 — +2 K + +2 OH-= 2K + + SO4 2 — + 2H2O

    В результаті вийде іонне скорочене рівняння:
    2H + +2 OH-= 2H2O

    Коефіцієнти у вигляді двійок також можна скоротити:
    H + + OH-= H2O
      



  3. Як писати іонні рівняння

                  Приклад № 2. Напишіть реакцію обміну між хлоридом міді і гідроксидом натрію, розгляньте її з точки зору ТЕД.

    Запишіть рівняння реакції в молекулярному вигляді і розставте коефіцієнти. В результаті, утворився гідроксид міді випав в осад блакитного кольору.
    CuCl2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ +2 NaCl

    Проаналізуйте всі речовини на їх розчинність в воді — розчинні все, крім гідроксиду міді, який на іони диссоциировать не буде. Запишіть іонне повне рівняння, підкресліть і скоротіть однакові іони:
    Cu2 + +2 Cl-+ 2Na + +2 OH-= Cu (OH) 2 ↓ +2 Na + +2 Cl-

    Залишається іонне скорочене рівняння:
    Cu2 + +2 OH-= Cu (OH) 2 ↓
      



  4. Як писати іонні рівняння

                  Приклад № 3. Напишіть реакцію обміну між карбонатом натрію і соляної кислотою, розгляньте її з точки зору ТЕД.

    Запишіть рівняння реакції в молекулярному вигляді і розставте коефіцієнти. В результаті реакції утворюється хлорид натрію і виділяється газоподібна речовина СО2 (вуглекислий газ або оксид вуглецю (IV)). Воно утворюється за рахунок розкладу слабкої вугільної кислоти, що розпадається на оксид і воду.

    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

    Проаналізуйте всі речовини на їх розчинність в воді і дисоціацію. Вуглекислий газ йде з системи, як газоподібне з’єднання, вода — це малодиссоциирующий речовина. Всі інші речовини на іони розпадаються. Запишіть іонне повне рівняння, підкресліть і скоротіть однакові іони:
    2Na + + СO3 2 — +2 H + +2 Cl-= 2Na + +2 Cl-+ CO2 ↑ + H2O

    Залишається іонне скорочене рівняння:
    СO3 2 — +2 H + = CO2 ↑ + H2O
      



Зверніть увагу

Щоб правильно визначити кількість іонів, потрібно коефіцієнт, що стоїть перед формулою, помножити на індекс.

Корисні поради

У рівняннях реакцій обов’язково перевіряйте коефіцієнти.