Як розрахувати еквівалентну масу


 

Еквівалентною масою, або молярною масою еквівалента, називається кількість речовини, що взаємодіє з одним молем водню або витісняють стільки ж атомів водню з його сполук. Позначається ця величина Mекв, вимірюється в г / моль і обчислюється за формулами або експериментальним шляхом.



Вам знадобиться

— періодична система;
- Калькулятор;
- Хімічна посуд;
- Розбавлена ​​соляна кислота;
- Навішування металу.

Інструкція

  1. Щоб знайти еквівалентну масу простого речовини, скористайтеся формулою:
    Mекв = Mа / B, де
    Mекв — маса еквівалента;
    Mа — атомна маса елемента;
    B — валентність.
    Наприклад, згідно з формулою еквівалентна маса натрію дорівнюватиме 22,99 г / моль, а двовалентної сірки — 32/2 = 16 г / моль і т.д.
    Для складних речовин молярної масою еквівалента буде називатися кількість речовини, прореагировавшего без залишку з одним еквівалентом іншої речовини, наприклад, водню.
      
  2. Пам’ятайте, що розрахунок цієї величини для різних хімічних сполук має нюанси. Наприклад, при обчисленні еквівалентної маси оксидів — складайте значення еквівалентних мас, складових з’єднання. Припустимо, даний оксид цинку. Спочатку вважаєте Mекв (Zn) = 65/2 = 32,5 г / моль. Потім — Mекв (O) = 16/2 = 8 г / моль. Таким чином, отримаєте еквівалентну масу ZnO рівну 40,5 г / моль. А розрахувати масу еквівалента кислоти можна, розділивши її молекулярну масу на кількість атомів водню, що містяться в ній: Mекв (H2SO4) = 98/2 = 49 г / моль і т.д.
  3. Для експериментального визначення еквівалентної маси спочатку повторіть техніку безпеки при роботі з кислотами і газами. Потім візьміть бюретку, пробірку і воронку. З’єднайте їх між собою гумовими трубками. Налийте в бюретку дистильованої води, за допомогою воронки встановіть її рівень на нулі.
  4. В пробірку налийте 5 мл соляної кислоти (постарайтеся не замочити стінки). На суху стінку помістіть наважку металу. Слідкуйте за тим, щоб він не впав в кислоту завчасно. Закрийте пробірку пробкою і струсіть. Водень буде витісняти воду з бюретки. Після завершення реакції вирівняйте рівень води в бюретці і воронці. Запишіть кінцевий результат, температуру і тиск при проведенні досвіду.
  5. Визначте витіснений об’єм водню, порівнявши початковий і кінцевий рівень води в бюретці. Наведіть отриманий результат до нормальних умов, використовуючи свідчення барометра і термометра. І потім тільки розрахуйте масу еквівалента металу, використовуючи формулу:
    m (металу) / V (водню при норм.условіях) = Mекв. (металу) / Vекв (водню).