Як скласти окислювально-відновну реакцію

Як скласти окислювально-відновну реакцію

Окислювально-відновні реакції — це реакції зі зміною ступенів окислення. Часто буває так, що дані вихідні речовини й необхідно написати продукти їх взаємодії. Іноді одне і те ж речовина може в різних середовищах давати різні кінцеві продукти.

Інструкція

  1. В залежності не тільки від середовища протікання реакції, а також від ступеня окислення речовина веде себе по-різному. Речовина в своїй вищій ступеня окислення завжди є окислювачем, в нижчій — відновником. Щоб зробити кисле середовище зазвичай використовують сірчану кислоту (H2SO4), рідше — азотну (HNO3) і соляну (HCl). При необхідності створити лужне середовище застосовуємо гідроксид натрію (NaOH) і гідроксид калію (KOH). Далі розглянемо деякі приклади речовин.
  2. Іон MnO4 (-1). У кислому середовищі перетворюється в Mn (+2), безбарвний розчин. Якщо середовище нейтральна, то утворюється MnO2, випадає бурий осад. У лужному середовищі отримуємо MnO4 (+2), розчин зеленого кольору.
  3. Пероксид водню (H2O2). Якщо він є окислювачем, тобто приймає електрони, то в нейтральній і лужному середовищах перетворюється за схемою: H2O2 + 2e = 2OH (-1). У кислому середовищі отримаємо: H2O2 + 2H (+1) + 2e = 2H2O.

    За умови, що пероксид водню відновник, тобто віддає електрони, в кислому середовищі утворюється O2, в лужному — O2 + H2O. Якщо H2O2 потрапляє в середовище з сильним окислювачем, сам він буде відновником.
  4. Іон Cr2O7 є окислювачем, у кислому середовищі він перетворюється в 2Cr (+3), які мають зелений колір. З іона Cr (+3) у присутності гідроксид-іонів, тобто у лужному середовищі утворюється CrO4 (-2) жовтого кольору.
  5. Наведемо приклад складання реакції.

    KI + KMnO4 + H2SO4 -

    У даній реакції Mn знаходиться у своїй найвищій мірі окислення, тобто є окислювачем, приймаючи електрони. Середовище кисле, на це нам показує сірчана кислота (H2SO4). Відновлювачем тут є I (-1), він віддає електрони, підвищуючи при цьому свій ступінь окислення. Записуємо продукти реакції: KI + KMnO4 + H2SO4 — MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Розставляємо коефіцієнти методом електронного балансу або методом напівреакції, отримуємо: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Зверніть увагу

Не забувайте розставляти коефіцієнти в реакціях!

Джерела