Як визначати квантові числа


 

Квантове чисельне значення якої-небудь квантованной змінної мікроскопічного об’єкта, що характеризує стан частинки, називається квантовим числом. Атом хімічного елемента складається з ядра та електронної оболонки. Стан електрона характеризується його квантовими числами.


Вам знадобиться

таблиця Менделєєва

Інструкція

  1. Квантове число електрона n називається головним. Воно визначає енергію електрона в про атомі водню і в одноелектронних системах (наприклад, в водородоподобних іонах гелію і.т.д.). Енергія електрона дорівнює E = -13,6 / (n ^ 2) еВ, де n приймає натуральні значення.

    У багатоелектронних рівнях електрони з однаковими значеннями n утворюють електронну оболонку або електронний рівень. Рівні позначаються заголовними латинськими літерами K, L, M. .., які відповідають квантовому числу n = 1, 2, 3 …

    Таким чином, знаючи на якому рівні знаходиться електрон, можна визначити його квантове число n. Максимально можливе число електронів на кожному рівні залежить від n — воно дорівнює 2 * (n ^ 2).

  2. Орбітальний квантове число l приймає значення від 0 до n-1 і характеризує форму орбіталей. Воно визначає подоболочки, на якій розташований електрон. Квантове число l також має літерне позначення. Квантовим числам l = 0, 1, 2, 3, 4 відповідають позначення l = s, p, d, f, g … Літерні позначення присутні в записі електронного конфігурації хімічного елемента, за ним можна визначити квантове число l. Всього на подоболочки може бути 2 (2l +1) електронів.

  3. Квантове число ml називається магнітним (l записується Знизилися, як індекс). Воно визначає просторове значення атомної орбіталі і приймає цілі значення від-l до l через одиницю, тобто всього (2l +1) значень.

  4. Електрон є ферміоном, тобто має напівцілий спін, рівний 1/2. Тому його спінова квантове число ms (s записується знизу, як індекс) приймає два можливих значення — 1/2 і -1 / 2, що представляють собою дві проекції кутового моменту електрона на виділену вісь.