Як визначити швидкість хімічної реакції


 

Швидкість хімічної реакції — це зміна кількості речовини в одиницю часу, що відбувається в реакційному просторі. Швидкість хімічної реакції — величина завжди позитивна. Навіть якщо реакція протікає у зворотному напрямку і концентрація вихідної речовини зменшується, швидкість множать на -1.



Інструкція

  1. Наука, яка вивчає зміна концентрації реагенту в одиницю часу, називається хімічної кінетикою. Крім швидкості, займається дана дисципліна і вивченням факторів, від яких вона залежить.
      
  2. Щоб дізнатися концентрацію розчиненої речовини, необхідно знати, скільки його молей на кількість води було розчинено. Якщо ці значення вам не дано в умові завдання, зважте речовина і розділіть вийшло значення на молярну масу. Концентрація речовин має одиницю вимірювання моль / літр.
      
  3. Для того щоб обчислити швидкість хімічної реакції, вам буде потрібно знання початковій і кінцевій концентрації реагенту. Відніміть другий результат від першого, і ви дізнаєтеся, яка кількість речовини витратилося. Цю цифру необхідно поділити на кількість секунд, за яке встигли відбутися ці зміни. Математично формула виглядає як υ = ΔС / Δt, де С — різниця концентрацій, а t — інтервал часу.
      
  4. Концентрація речовини виражається в молях, ділених на літри, час — в секундах. Отже, швидкість хімічної реакції вимірюється в моль / Л.Х сек.
      
  5. Швидкість хімічної реакції можна розрахувати і по кількості утворився продукту. За вихідну концентрацію візьміть нуль, а вийшов негативний результат помножте на -1.
      
  6. Швидкість хімічної реакції непостійна. Спочатку, коли концентрація речовин найбільш висока, їх частки зіштовхуються між собою набагато частіше, в результаті чого кінцевий продукт утворюється швидше. Потім же швидкість протікання реакції сповільнюється. Хіміки ввели поняття «константа швидкості реакції». Це величина, яка чисельно дорівнює швидкості реакції в той час, як концентрація речовин досягає 1 моль / літр. Знаходиться константа за рівнянням Арреніуса: k = Ae в ступені -Ea/Rt, де А — частота зіткнень молекул, R — універсальна газова постійна, Ea — енергія активації, а t — температура.