Як визначити сильні електроліти

Як визначити сильні електроліти

Електроліт — речовина, яка в твердому стані є діелектриком, тобто не проводить електричного струму, проте, в розчиненому або розплавленому вигляді стає провідником. Чому відбувається така різка зміна властивостей? Справа в тому, що молекули електроліту в розчинах чи розплавах дисоціюють на позитивно заряджені і негативно заряджені іони, завдяки чому ці речовини в такому агрегатному стані здатні проводити електричний струм. Електролітичними властивостями володіє більшість солей, кислот, підстав.

Інструкція

  1. Чи всі електроліти однакові за силою, тобто є хорошими провідниками струму? Ні, оскільки багато речовин в розчинах чи розплавах дисоціюють лише в малому ступені. Тому електроліти поділяються на сильні, середньої сили і слабкі.
  2. Які речовини відносяться до сильних електролітів? Такі речовини, в розчинах чи розплавах яких дисоціації піддаються практично 100% молекул, причому незалежно від концентрації розчину. У перелік сильних електролітів входить абсолютна більшість розчинних лугів, солей і деякі кислоти, такі як соляна, бромистий, йодиста, азотна і т.д.
  3. Чим відрізняються від них електроліти середньої сили? Тим, що вони дисоціюють у набагато меншій мірі (на іони розпадаються від 3% до 30% молекул). Класичні представники таких електролітів — сірчана і ортофосфорна кислоти.
  4. А як поводяться в розчинах чи розплавах слабкі електроліти? По-перше, вони дисоціюють у дуже малому ступені (не більше 3% від загальної кількості молекул), по-друге, їх дисоціація йде тим гірше і повільніше, чим вище концентрація розчину. До таких електролітів належать, наприклад, нашатирний спирт (гідроксид амонію), більшість органічних і неорганічних кислот (включаючи плавиковую — HF) і, зрозуміло, всім нам знайома вода. Оскільки лише мізерно мала частка її молекул розпадається на водень-іони і гідроксил-іони.
  5. Запам’ятайте, що ступінь дисоціації і, відповідно, сила електроліту знаходяться в залежності від багатьох факторів: природи самого електроліту, розчинника, температури. Тому саме цей поділ певною мірою умовно. Адже одна і та ж речовина може при різних умовах бути і сильним електролітом, і слабким. Для оцінки сили електроліту була введена спеціальна величина — константа дисоціації, визначається на основі закону діючих мас. Але вона застосовна лише по відношенню до слабких електролітів; сильні електроліти законом діючих мас не підкоряються.