Як визначити валентні електрони


 

Валентність — це здатність атома вступати у взаємодію з іншими атомами, утворюючи з ними хімічні зв’язки. У створення теорії валентності внесли великий вклад багато вчених, перш за все, німець Кекуле і наш співвітчизник Бутлеров. Електрони, які беруть участь в утворенні хімічного зв’язку, називають валентними.



Вам знадобиться

Таблиця Менделєєва.

Інструкція

  1. Згадайте будову атома. Він подібний до нашої Сонячної системи: в центрі розташовується масивне ядро ​​(«зірка»), а навколо нього обертаються електрони («планети»). Розміри ядра, хоча в ньому зосереджена практично вся маса атома, мізерно малі в порівнянні з відстань до електронних орбіт. Які з електронів атома найлегше вступлять у взаємодії з електронами інших атомів? Неважко зрозуміти, що ті, які знаходяться найдалі від ядра, на зовнішній електронній оболонці.
  2. Подивіться в Таблицю Менделєєва. Ось, наприклад, третій Період. Ідіть послідовно за елементами головних підгруп. Лужний метал натрій має на зовнішній оболонці один електрон, який і бере участь в утворенні хімічного зв’язку. Отже, він одновалентен.
  3. Лужноземельний метал магній має на зовнішній оболонці два електрони, він двухвалентен. Амфотерний (тобто, що виявляє в своїх з’єднаннях як основні, так і кислотні властивості) метал алюміній має три електрони і таку ж валентність.
  4. Кремній у своїх з’єднаннях чотиривалентний. Фосфор може утворювати різні кількості зв’язків, а його вища валентність дорівнює п’яти — як, наприклад, в молекулі фосфорного ангідриду Р2О5.
  5. Сірка точно так само може мати різні валентності, вища ж дорівнює шести. Аналогічно поводиться хлор: в молекулі соляної кислоти HCl, наприклад, він одновалентен, а в молекулі хлорної кислоти HClO4-семівалентен.
  6. Тому запам’ятайте правило: вища валентність елементів, що знаходяться в головних підгрупах, дорівнює номеру групи і визначається числом електронів на зовнішньому рівні.
  7. А як бути, якщо елемент знаходиться не в головній, а побічної підгрупи? В цьому випадку валентними є також d-електрони попереднього підрівня. У таблиці Менделєєва для кожного елемента наведено повний електронний склад. Приміром, яка вища валентність хрому та марганцю? На зовнішньому рівні у хрому 1 електрон, на d-підрівні 5. Отже, вища валентність — 6, як, наприклад, в молекулі хромового ангідриду CrO3. А у марганцю на d-підрівні також 5 електронів, але на зовнішньому рівні -2. Значить, його вища валентність — 7.
  8. Ви бачите, що хром знаходиться в 6-й групі, марганець — в 7-й. Отже, вищезазначене правило діє і для елементів побічних підгруп. Запам’ятайте виключення з нього: Кобальт, Нікель, Палладій, Платина, Родій. Іридій.