Як знайти коефіцієнт розподілу


 

Головним показником ефективності екстракції є коефіцієнт розподілу. Він вважається за формулою: З / Св, де Со — концентрація витягується речовини в органічному розчиннику (екстракторі), а Св — концентрація цієї ж речовини у воді, після настання рівноваги. Як можна дослідним шляхом знайти коефіцієнт розподілу?



Вам знадобиться

— лабораторна ємність;
- Розчин оцтової кислоти;
- Діетиловий фір;
- Вода;
- Пробка;
- Розчин гідроксиду натрію;
- Ділильна воронка.

Інструкція

  1. Перед вами поставлено таке завдання. Дан розчин оцтової кислоти відомої концентрації, діетиловий ефір, перевірочний (тітровальную) розчин лугу — гідроксиду натрію, а також розчин індикатора — фенолфталеїну. Слід розрахувати коефіцієнт розподілу речовини — оцтової кислоти — між діетиловим ефіром і водою. Як це зробити?
  2. В лабораторну ємність (наприклад, плоскодонну колбу з шліфом) налийте деякий об’єм розчину оцтової кислоти -50 мл. Потім в цю ж колбу додайте такий же обсяг діетилового ефіру, щільно закрийте «пришліфованою» пробкою і кілька хвилин струшуйте суміш (вручну або за допомогою качалки).
  3. Після струшування зробіть перерву на 15 — 20 хвилин (чітко побачите, як суміш розшарується). Повторіть струшування. Цю процедуру слід виконати мінімум двічі, для більш повної екстракції оцтової кислоти і, відповідно, більш точного результату.
  4. Під час першого «відстоювання», проведіть контрольне титрування певної кількості розчину кислоти розчином гідроксиду натрію в присутності індикатора фенолфталеїну. Запишіть, скільки мілілітрів лугу пішло на нейтралізацію, позначивши цю величину С1.
  5. Після останнього «відстоювання» суміші, коли проявиться чітка межа розділу фаз, обережно перелийте в ділильну воронку. Відкинувши нижній краник, відберіть важчий водний шар. У ньому як і раніше міститься оцтова кислота, але, зрозуміло, в меншій концентрації — адже частина її була екстрагованих ефіром.
  6. Відберіть точно така ж кількість розчину кислоти, як і при контрольному титруванні, і знову Оттітруйте його їдким натром в присутності фенолфталеїну. Кількість мілілітрів лугу, витрачений на нейтралізацію, позначте С2. Коефіцієнт розподілу розрахуйте за формулою: С1/С2. Задача вирішена.

Зверніть увагу

Діетиловий ефір — дуже летюча і пожежонебезпечний речовина! При роботі з ним будьте вкрай обережні.