Як знайти число нейтронів

Як знайти число нейтронів

Атом хімічного елемента складається з атомного ядра та електронної оболонки. До складу атомного ядра входять два типу частинок — протони і нейтрони. Майже вся маса атома зосереджена в ядрі, тому що протони і нейтрони набагато важче електронів.

Вам знадобиться

атомний номер елемента, NZ діаграма.

Інструкція

  1. Нейтрони не мають електричного заряду, тобто їх електричний заряд дорівнює нулю. Це і представляє основну складність при визначенні числа нейтронів — атомний номер елемента або його електронна оболонка не дають однозначної відповіді на це питання. Наприклад, в ядрі атома вуглецю завжди міститься 6 протонів, проте протонів у ньому може бути 6 і 7. Різновиди ядер хімічного елемента з різною кількістю нейтронів в ядрі називаються ізотопами цього елемента. Ізотопи можуть бути природними, а можуть бути і отримані штучно.
  2. Ядра атомів позначають буквеним символом хімічного елемента з таблиці Менделєєва. Праворуч від символу вгорі і внизу стоять два числа. Верхнє число A — це масове число атома. A = Z + N, де Z — заряд ядра (число протонів), а N — число нейтронів. Нижня число — це Z — заряд ядра. Такий запис дає інформацію про кількість нейтронів в ядрі. Очевидно, що воно дорівнює N = AZ.
  3. У різних ізотопів одного хімічного елемента число A змінюється, що можна побачити в записі цього ізотопу. Певні ізотопи мають свої оригінальні назви. Наприклад, звичайне ядро ​​водню не має нейтронів і має один протон. Ізотоп водню дейтерій має один нейтрон (A = 2, цифра 2 зверху, 1 знизу), а ізотоп тритій — два нейтрона (A = 3, цифра 3 зверху, 1 знизу).
  4. Залежність числа нейтронів від числа протонів відображена на так званій NZ діаграмі атомних ядер. Стійкість ядер залежить від ставлення числа нейтронів і числа протонів. Ядра легких нуклідів найбільш стійкі при N / Z = 1, тобто при рівності кількості нейтронів і протонів. Із зростанням масового числа область стійкості зсувається до величин N / Z> 1, досягаючи величини N / Z ~ 1,5 для найбільш важких ядер.