Як знайти молярний об’єм

Як знайти молярний об'єм

У класичний завданнях з хімії часто зустрічається термін «молярний об’єм». В основі способу визначення цієї величини лежить закон Авогадро, який справедливий для ідеальних газів. Знаючи молярний об’єм газу, можна знайти кількість речовини, масу і молярну масу цього газу.

Інструкція

  1. Ще в 1811 році італійським фізиком А. Авогадро була встановлена ​​закономірність, яка розглядалася тільки для ідеальних газів:

    pV = m / MRT

    Теоретично це означає, що в рівних обсягу х різних газів при однакових тиску і температурае знаходиться одне і те ж число молекул.
  2. Потім італійський хімік С. Канніцаро розглянув цей закон з хімічної точки зору, в основі якої лежить атомно-молекулярне вчення. При цьому, виникло слідство із закону Авогадро, який свідчить, що при однакових умовах рівну кількість різних газів займає рівний об’єм. При нормальних умовах, тобто при T = 273,15 К, po = 1,01325 * 10 ^ 5 Па, один моль будь-якого газу, незалежно від його хімічного складу, займає обсяг 22.4 л. Це і є молярний об’єм газу, який може бути виражений наступним чином:

    Vm = Vb / nb [л / моль]

    Vm = 22,4 л / моль

    Відповідно, nb = Vb / Vm [л / (л / моль)]; вираз [л / (л / моль)] можна скоротити, отже, що обчислюється по даній формулі величина вимірюється в молях.
  3. Молярний об’єм — величина постійна і на її підставі можуть бути визначені обсяг газу і кількість речовини. Зазвичай, якщо кількість речовини відомо, завдання вирішується за формулою, представленої вище. Але що робити, якщо відомі лише молярний об’єм, формула речовини і його маса? У цьому випадку, слід керуватися наступним:

    При відомою масою виходить, що nb = m / MВ-ва

    Спочатку слід знайти молярну масу речовини, а потім, поділивши масу на молярну масу отримати його кількість. Виходячи з цього, вже може бути знайдений Vb, що дорівнює:

    Vb = Vm * nb = Vm * m / M

    Перетворивши вказане вираз відповідним чином, можна обчислити будь-яку з фігурують у ньому величин, за умови, що відомі всі інші. Це дозволяє вирішувати з використанням цієї формули досить широке коло хімічних задач, що зустрічаються як у шкільному або вузівському курсі хімії, так і в повсякденній практиці професійного хіміка-експериментатора.