Як зробити уповільнення


 

На швидкість хімічних реакцій впливають такі фактори, як концентрація реагентів, площа їхнього зіткнення, температура реакційної зони, наявність або відсутність каталізатора і т.д. Швидкість реакцій і вплив, який на неї чинять всі перераховані вище фактори, вивчається в спеціальному розділі хімії під назвою «хімічна кінетика». Яким чином можна уповільнити перебіг реакції?



Інструкція

  1. Для того щоб хімічна реакція взагалі стала можливою, необхідно, щоб частини вихідних речовин (атоми, молекули) прийшли в зіткнення. Легко можна зрозуміти, що чим вище концентрація цих частинок (тобто, чим більше їх кількість в одиниці об’єму), тим частіше буде відбуватися зіткнення і, відповідно, підвищиться швидкість реакції. Таким чином, якщо ви хочете зменшити цю швидкість, вам треба знизити концентрацію реагентів. Наприклад, збільшивши обсяг судини, де реагують гази, або розбавивши розчин, де протікає реакція.
  2. Існує безліч реакцій, які протікають з помітною швидкістю лише в присутності особливих речовин — каталізаторів. Ці речовини ініціюють і прискорюють реакцію, хоча самі в її процесі не витрачаються. На противагу їм, є так звані «інгібітори» — речовини, які сповільнюють хід реакції. Наприклад, широко використовуються «інгібітори корозії», які у багато разів зменшують швидкість окиснення металів на повітрі і у воді.
  3. Дуже сильно впливає на швидкість реакції такий фактор, як температура. Для багатьох гомогенних реакцій діє так званого «правило Вант-Гоффа», згідно з яким, при підвищенні температури на 10 градусів, швидкість реакції може зрости від 2 до 4 разів. Відповідно, охолодження реакційної зони призведе до прямо протилежного результату: реакція сповільниться.
  4. У лабораторній практиці широко розповсюджений наступний спосіб швидкої зупинки реакції: помістіть колбу або пробірку з реагентами в посудину з льодом. Зрозуміло, реакційна ємність повинна бути зроблена з тугоплавкого скла, добре витримує різкі перепади температури.
  5. Для того щоб хімічна реакція протікала повільно, можна також зменшити площу зіткнення реагентів. Ось хороший приклад: товсту колоду горить повільно, спочатку обвуглюючи по поверхні. Якщо ж покласти у вогнище тонкі сухі гілки (рівні за обсягом цього колоді), вони повністю згорять за набагато менший час. Чому так, адже кількість деревини однаково в обох випадках? А справа в тому, що площа зіткнення з киснем повітря у тонких гілок була істотно більше. Відповідно, і реакція окислення (горіння) в першому випадку йшла набагато повільніше.